热点题型二    氧化钠和过氧化钠

例2、【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

【答案】A

(1)Na2O2的电子式为Na＋ Na＋，是个原子团，是一个整体。

(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。

(3)在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和其溶于水后溶液具有的强碱性。熟记Na2O2表现强氧化性的5个实例：

①Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。

②Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。

③Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。

④Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO3(2－)氧化成SO4(2－)。

⑤Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。

【举一反三】

下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

B．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

C．将Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2具有还原性

D．过氧化钠与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂

解析：Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，A项错误；碱剂，SO2作还原剂，D项错误。

答案：C

2022年天津高考化学第13题

13．（14分）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

（1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为______。

（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：

加入CaCl2的目的是______。

（3）Na2O2的电子式为______。在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：______。

（4）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过______、______（填序号）

a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液

（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为______。

（6）天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1molNa2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到的质量为______g。

本题较简单，基本没有难点，主要考察基础知识的应用。对于第一题，一定要看清楚是写电子排布式，还是轨道表示式，是表示核外电子，还是表示价电子；第二题看似简单，拿分也不难，但应理解深层次的知识，其实是在考察影响离子化合物熔点大小的因素；第三题考察常见物质的电子式以及简单的热化学方程式的书写，很基础；第四题，常见的除杂，很基础；第五题，考察根据晶胞来计算化学式，也很简单；第六题，简单的计算。

如对本题有疑问，可直接私信作者

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