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hcl电子式怎么写高考化学必备考点：化学电子式，书写比掌握更重要！

发布时间 : 2025-06-26

作者 : 小编

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高考化学必备考点：化学电子式，书写比掌握更重要！

电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“•”(或“×”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。

用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

书写电子式应该注意：

1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

一. 原子：

依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

例如：

二. 离子：

1. 阳离子：

简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。

例如：

Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+

复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

2. 阴离子：

无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

例如：

三. 共价型单质分子：

必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。

例如：

四. 共价化合物：

共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。

例如：

五. 离子化合物：

离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

例如：

六. 用电子式表示化合物的形成过程：

1. 共价化合物的形成过程示例：

2. 离子化合物的形成过程示例：

【知识拓展】

1. 共价键的三个参数

键能：指拆开或形成1mol共价键所吸收或放出的能量，单位：Kj/mol

键长：指成键原子的核间距离

键角：指共价键之间的夹角

规律：某共价键键长越短，键能往往越大，共价键就越牢固越稳定，破坏就越困难；

2. 对电子式的书写要掌握常见

原子(7个主族及0族)

离子(主族元素的简单阴、阳离子以及OH-、O2-、NH4+等)

单质(H2、O2、N2、卤素单质)

化合物[常见共价化合物如CH4、NH3、H2O、H2S、PH3、SiH4、HF、HCl、CO2、PCl3、H2O2、HClO、CCl4等；常见离子化合物如：NaCl、MgCl2、MgO、K2S、CaF2、Na2O2、NaOH、Ca(OH)2、NH4Cl、CaC2等]

基(简单的如—OH、—CH3、—NH2、—X等)等的电子式书写

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共价键

学习目标

1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。

2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。

3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。

知识点 1 共价键与共价化合物

1．共价键的形成过程

(1)氯分子的形成过程

两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到 8e－稳定结构 →形成稳定的氯气分子

请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程

(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程

请用电子式表示 HCl 的形成过程

2．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素：

①成键微粒：原子。

②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。

③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态

(3)分类

3．共价化合物

(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见的共价化合物

①非金属氢化物：如 NH3、H2S、H2O 等。

②非金属氧化物：如 CO、CO2、SO2等。

③酸：如 H2SO4、HNO3等。

④大多数有机化合物：如 CH4、CH3CH2OH 等

4．共价分子结构的表示方法

(1)电子式：

(2)结构式：化学上，常用“—”表示 1 对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。填写下表：

4．离子键与共价键的比较

例 1．下列说法错误的是( )

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键

D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

例 2．下列各项中，能证明 HCl 是共价化合物的是( )

A．HCl 极易溶于水

B．液态 HCl 不能导电

C．HCl 在水溶液中完全电离

D．HCl 是无色有刺激性气味的气体

例 3．下列叙述中，不正确的是( )

A．含有离子键的化合物不一定是离子化合物

B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键

C．CaO 和 NaCl 晶体熔化时要破坏离子键

D．H2SO4熔融态不导电

知识点 2 化学键与分子间作用力

1．化学键

(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。

(2)分类

(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 2．分子间作用力

(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。

(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

3．氢键

(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。

(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度

4．化学键、分子间作用力和氢键的比较

例 1．下列说法不正确的是( )

A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C．NH3和 H2O 间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D．NH4H 中含有离子键、极性键、非极性键

例 2．在下列变化：

①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl 溶于水，④HCl 溶于水，⑤O2溶于水， ⑥Na2O2溶于水中

(1)上述变化中，未发生化学键破坏的是________。

(2)仅发生离子键破坏的是________。

(3)仅发生共价键破坏的是________。

(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______。

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