对比过氧化钠和双氧水学习电子式的书写 解题技巧 易错典例

高中化学 8-3：化合物电子式的书写。

学霸秘籍。

要对比 Na2O2 和 H2O2 来学习电子式的书写，这是易错且易混乱的知识。今天就通过对比过氧化钠和过氧化氢来学习化合物电子式的书写。

1. 首先要判断化合物的类型。比如过氧化钠属于离子化合物，而双氧水是共价化合物，这就决定离子化合物的电子式会出现阴阳离子，共价化合物的电子式只有共价键共电子对。

过氧化钠有两个钠离子，一般电子式要对称书写。钠的最外层一个电子失去后就没有了，有两个氧。接着考虑最外层电子数的分析。氧最外层电子数是 6 个，那是失去的两个电子。给两个氧意味着每个氧只得到一个距离 8 电子稳定结构还缺一个，那就两个氧之间共用一段电子，氧再拿钠失去的一个电子，整体带两个单位的负电荷，这就是过氧化钠电子式的书写。

所以写电子式时，除了第一个要判断类型外，第二个要分析最外层电子数，看它们达到 2 或 8 稳定结构还需几个电子，以判断得失或共用几个。双氧水书写时就不会出现阴阳离子，全是共价键。

再分析氢的最外层电子是一个，只需一个就行。氧再跟氧共用一个，都达到了 28 的稳定结构。

2. 做两个练习题。

首先是氯化钙和碳化钙。先分析化合物类型，因有钙都是离子，就代表钙离子都可写出，都应有阴阳离子形式。

接着看，两个氟，两个碳是否一样？氟最外层电子数是 7 个，只需一个达到稳定结构，正好钙失的两个分别给两个氟，这两个氟之间不需要共用电子，就表示有两个氟离子。

再看碳化钙能不能写成氯化钙形式？碳最外层电子数是 4 个，得来钙给它的一个电子并未达到稳定结构，还缺三个，怎么办？这两个碳之间有共价键，共用 3 对电子，钙给两个电子带两个单位的负电荷。

看下一组碳二氢四乙烯和氮二氢四的电子式书写，又是一个化学式，比较相似的电子式书写。

3. 首先还是做类型判断，应是共价化合物。刚才分析过碳的最外层是 4 个电子，缺 4 个达到稳定结构，而现在只提供了 4 个氢，平分给每个碳，只能分到两个，碳之间还缺两个，达到 8 电子稳定结构，所以两个碳之间共用两对电子。

氮二氢四可不可以类比这种书写方式？显然不行。氮的最外层电子跟碳不一样，最外层是 5 个电子，当有两个氢跟它共用两对后，只需一对电子就可以了，所以氮氮之间是单键，氮还有一个孤电子对。

如果老师的解析能不能让你对化合物的电子式书写更清晰了？记得点赞关注我。

热点题型二    氧化钠和过氧化钠

例2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

【答案】A

【提分秘籍】

(1)Na2O2的电子式为Na＋ Na＋，是个原子团，是一个整体。

(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。

(3)在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和其溶于水后溶液具有的强碱性。熟记Na2O2表现强氧化性的5个实例：

①Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。

②Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。

③Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。

④Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO3(2－)氧化成SO4(2－)。

⑤Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。

【举一反三】

下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

B．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

C．将Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2具有还原性

D．过氧化钠与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂

解析：Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，A项错误；碱剂，SO2作还原剂，D项错误。

答案：C

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[最佳回答]正确的是:

[最佳回答]H:O:O:HNa+[:O:O:]2-Na+

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